Les isotopes

I. Les isotopes

Etymologie

ISOS : (grec) même, identique / TOPOS : lieu

Définition :

Isotope signifie par étymologie : même lieu. Ce sont en effet des éléments chimiques qui se retrouvent dans la même case que d'autres dans le tableau périodique, car ils possèdent les mêmes propriétés chimiques que l'élément qui le représente.
La seule différence entre les isotopes d'un même élément se trouve au niveau du nombre de nucléons (particules) composant leur noyau. C'est le nombre de neutrons, particules neutres qui varie selon les isotopes.

C'est le nombre de protons qui détermine l'élément, le nombre de neutrons n'intervient pas. Un atome dont le noyau est composé de 3 protons est un atome de lithium, et reste un atome de lithium avec 1, 2 ou 3 neutrons.

Pour les différents isotopes d'un élément, le nombre de protons est identique, seul le nombre de neutrons varie.

Plus un isotope possède des neutrons, plus sa masse augmente (plus il est lourd). En effet la masse du neutron est pratiquement équivalente à la masse d'un proton.

Exemple: l'hydrogène. Il existe d'autres atomes qui ont les mêmes propriétés chimiques que l'ï¿½lï¿½ment hydrogène. Ils ont le même nombre de protons et d'électrons, mais leurs nombres de neutrons sont différents.


¹H(élément le plus courant)	²H (isotope 2 de l'hydrogène)

³H (isotope 3 de l'hydrogène)

Ces atomes ont les mêmes propriétés chimiques. En effet, ces propriétés sont déterminées par le nombre d'électrons et celui-ci reste identique. ATTENTION ! Ces atomes n'ont pas les mêmes propriétés physiques (leur masse est déjà différente).

II. Isotopes et masse atomique

III. Les isotopes du carbone

Il existe 3 isotopes pour le carbone : ¹²C, ¹³C, ¹⁴C, respectivement avec un noyau composé de 6 neutrons, 7 neutrons et 8 neutrons.

Un des isotopes du Carbone est particulièrement célèbre !

Tu as certainement déjà entendu parler du carbone "14". Il s'agit d'un isotope du carbone dont le noyau est composé de 14 nucléons : 6 protons et 8 neutrons.

Cet isotope du carbone n'est pas stable dans le temps. Il est radioactif. C'est à dire qu'il se désintègre petit à petit en émettant des radiations. Mais il a les mêmes propriétés chimiques que le carbone 12 (l'isotope le plus courant du Carbone), même s'il est un peu plus lourd. Donc le carbone 14 peut entrer dans la composition de n'importe quel être vivant.

Les scientifiques ont déterminé un temps de demi-vie (appelé la période radioactive) pour le carbone 14. C'est le temps que met une masse de carbone 14 pour être désintégrée en azote et réduite de moitié.

Le temps de demi vie du ¹⁴C est de 5580 ans avec une marge d'erreur de +/- 30 ans, donc si l'on stocke 60 g de cet isotope radioactif, après 5580 ans, il n'en restera plus que 30g, le reste s'étant désintégré en atomes d'azote et en électrons.

Le carbone et ses différents isotopes est naturellement présent dans l'atmosphère et est capté par les organismes qui le stocke durant toute leur vie. Une fois l'organisme mort, les quantités de carbone accumulées ne sont plus renouvelées et l'isotope 14 du carbone se désintègre sans être remplacé.

En mesurant le rapport ¹⁴C/C_total d'un échantillon (¹²C + ¹³C + ¹⁴C), l'on peut déterminer l'âge de celui-ci. Ainsi, un rapport de 1% correspond à environ 80 ans.

Quelques limites à la datation par 14

On ne peut dater que des objets ou échantillons contenant du carbone.

Après 8 périodes radioactives (8 temps de demi-vie), le taux de 14C n'est plus que de 0,4% du nombre de ¹⁴C de départ, l'on ne peut donc dater des objets que de maximum 46 000 ans.

La mesure se base sur le rapport ¹⁴C/C_total des échantillons, Or, on ne peut être sûr que la concentration de ¹⁴C ait été stable dans l'atmosphère sur plusieurs siècles. On se base dans la méthode de datation sur un rapport déterminé pour le XVIIIe siècle.

Exemple de datation au ¹⁴C

Datation des objets retrouvï¿½s dans les grottes de Lascaux (hommes prï¿½historiques)

Datation d'objets provenant de tombeaux ï¿½gyptiens

Datation de documents papiers (le papier est réalisé à partir de végétaux)

Cette méthode de datation a été développée en 1948 par Libby Frank Wilard afin de dater des objets en bois issus d'un tombeau égyptien. Ses travaux sur le ¹⁴C lui ont valu le prix Nobel en chimie.

info : http://fr.wikipedia.org/wiki/Datation_par_le_carbone_14

IV. Exercices

I. Pour les isotopes suivants : indiquer le nombre de masse (nuclï¿½ons), le nombre de protons et de neutrons.

	1								18
1	1 H 1.0079	2		13	14	15	16	17	2 He 4.0026
2	3 Li 6.941	4 Be 9.0122	3	5 B 10.811	6 C 12.011	7 N 14.007	8 O 15.999	9 F 18.998	10 Ne 20.180
3	11 Na 22.990	12 Mg 24.305	13 Al 26.982	14 Si ........	15 P 30.974	16 S 32.065	17 Cl 35.453	18 Ar 39.948
4	19 K 39.098	20 Ca 40.078	31 Ga 69.723	32 Ge 72.64	33 As 74.922	34 Se 78.96	35 Br 79.904	36 Kr 83.798
5	37 Rb 85.468	38 Sr 87.62	49 In 114.82	50 Sn 118.71	51 Sb 121.76	52 Te 127.60	53 I 126.90	54 Xe 131.29
6	55 Cs 132.91	56 Ba 137.33	81 Tl 204.38	82 Pb 207.2	83 Bi 208.98	84 Po -	85 At -	86 Rn -
7	87 Fr	88 Ra

¹⁴C (isotope 14 du carbone)

II. Sï¿½lectionnez toutes les espï¿½ces isotopes parmi les suivantes.

Espï¿½ce	ï¿½lectrons	Protons	Neutrons
A	6	6	6
B	7	6	8
C	6	5	6
D	6	6	7
E	6	7	7
F	6	8	6

III. Calculez les masses atomiques relatives des ï¿½lï¿½ments suivants (2 dï¿½cimales).

a. A_r ¹²C :

b. A_r Si :

Isotope Masse Abondance

²⁸Si 27,9769 92,23 %

²⁹Si 28,9765 4,67 %

³⁰Si 29,9738 3,10 %


	Atomes, ï¿½lï¿½ments, ions, isotopes : le point sur le vocabulaire Les isotopes
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