Principe (La loi) de Lavoisier

 

Antoine Laurent de LAVOISIER, (1743-1794)

Antoine Lavoisier (n� Antoine Laurent de Lavoisier le 26 ao�t 1743 � Paris et guillotin� le 8 mai 1794 � Paris) est un chimiste, philosophe et �conomiste fran�ais. 

Il a �nonc� la premi�re version de la loi de conservation de la mati�re. Identifi� et baptis� l'oxyg�ne (1778), particip� � la r�forme de la nomenclature chimique,...

Il est souvent fait r�f�rence � Lavoisier en tant que p�re de la chimie moderne.

Les exp�riences de Lavoisier sont parmi les premi�res exp�riences chimiques v�ritablement quantitatives jamais ex�cut�es. Il a prouv� que, bien que la mati�re change d'�tat dans une r�action chimique, la quantit� de mati�re reste identique du d�but jusqu'� la fin de la r�action. Il br�la du phosphore et du soufre dans l'air, et montra que les produits pesaient plus que les r�actifs de d�part. N�anmoins, la masse gagn�e �tait perdue par l'air. Ces exp�riences ont �t� des preuves � la base de la loi de conservation de la mati�re. Lavoisier a aussi �tudi� la composition de l'eau, et il appelle ses composants � oxyg�ne ï¿½ et � hydrog�ne ï¿½.

R�alisons le bilan du nombre d'atomes de r�actifs et de produits :

R�actifs : 2 atomes H (hydrog�ne) et 2 atomes  Cl (chlore)

Produits : 1 atome de H et 1 atome de Cl

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Il manque 1 atome d'hydrog�ne (H) et un atome de Chlore (Cl) apr�s r�action ?? Ce n'est �videmment pas possible, car le principe de Lavoisier dit bien que rien ne se cr�e et rien ne se perd.

Il y a une erreur dans l'�quation chimique qui repr�sente la r�action du dihydrog�ne avec du di chlore. En r�alit�, ce n'est pas une mais 2 mol�cules d'HCl qui sont produites lors de la r�action !

Cette �quation est effectu�e correctement, seulement le principe de Lavoisier n'a pas �t� respect�: il n'y a plus que 1 H au lieu de 2 et 1 Cl au lieu de 2.

Voici l'�quation pond�r�e, l'on retrouve bien  2 H et 2 Cl de chaque cot� (Cf. mol�cule), car le coefficient se distribue sur les atomes et groupements de la mol�cule qu'il pr�c�de. 

/!\ La pond�ration se fait uniquement au niveau des coefficients.

Voyons quelques exemples :

Exercice r�solu : la r�action du chlorure d'hydrog�ne avec de l'hydroxyde de calcium

  H Cl        +        Ca(OH)₂      -->       CaCl₂    +   H₂ O  

H Cl	+	Ca(OH)2	-->	CaCl2	+	H2 O
H : 1 Cl : 1		Ca : 1 O : 2 H : 2	-->	Ca : 1 Cl : 2		H : 2 O : 1
au total dans les r�actifs : 3 H 1 Ca 1 Cl 2 O			-->	au total dans les produits : 2 H 1 Ca 2 Cl 1 O