Le Principe d'Heisenberg

Werner Heisenberg, physicien, allemand est le p�re de cette loi (nomm�e aussi principe d'incertitude).

I. Le principe

Il est impossible de d�terminer avec pr�cision et simultan�ment la position et la vitesse d'une particule comme l'�lectron. Lorsque l'on conna�t la position de la particule, l'on est incapable d'en d�terminer la vitesse et lorsque l'on conna�t la vitesse ce celle-ci, sa position est ind�terminable.

L'incertitude de mesures r�sultant du calcul de la vitesse et de la position devient plus grande que la valeur � d�terminer !

Par cons�quent, la notion de trajectoire exacte n'a pas de sens pour les particules. 

II. Origine des difficult�s

On ne peut observer quelque chose qu'en l'�clairant avec de la lumi�re. Or � l'�chelle de l'infiniment petit, cela pose un probl�me tout � fait nouveau.

Le moindre photon qui percute ou interagit avec un �lectron va modifier la trajectoire initiale de ce dernier ou le faire changer d'orbitale. A cette �chelle, le photon devient un projectile qui peut d�terminer la position de l'�lectron, mais qui a en m�me temps modifi� sa vitesse et sa trajectoire; celle ci ne pourra donc pas �tre connue en m�me temps. La moindre mesure interf�re avec l'objet de la mesure... et la change!

III. Conception probabiliste de la position des �lectrons

Ce qui d�coule de cette impossibilit� est une conception probabiliste de la position des �lectrons dans l'atome. Il s'agit donc de statistiques. Nous dirons donc qu'il y a de grandes chances de trouver l'�lectron dans un volume donn� (orbitale).

Toutefois, l'�lectrons ne se trouvera peut-�tre pas dans cet espace. L'atome n'a donc pas de limite clairement d�finie !