R�action d'oxydor�duction:  pond�ration d'�quations 

I. M�thode pas à pas de pond�ration d'une �quation d'oxydor�duction

Pour pond�rer une �quation d'oxydor�duction, il faut utiliser une m�thode particulière.

Elle va comporter 12 �tapes qui permettent d'arriver à la pond�ration correcte. Au fil des exercices, certaines �tapes vous para�tront superflues, mais pour d�buter, voici un modèle de r�solution qui pourra être bien utile !

 

I. Dissocier en ions les acides forts, les bases fortes et les sels, laisser les autres compos�s sous forme mol�culaire :

II. Simplifier les ions inchang�s dans les deux membres même s'ils ne sont pas en même quantit�. Mettre entre parenthèses les �l�ments qui n'apparaissent que dans un membre :

III. Identifier les couples :

 

 

 

 

IV. D�terminer l'�tage d'oxydation des �l�ments :

V. �change d'�lectrons à partir de l'�tage d'oxydation :

VI. V�rification du nombre d'�l�ments mis en r�action et pond�ration �ventuelle :

VII. �quilibrage des charges gr�ce au milieu (ajout de H⁺ en milieu acide et de OH^- en milieu basique):

 VIII. �quilibrage des masses ; il faut qu'il y ait le même nombre d'atomes dans chaque membre, or l'on a rajout� 14H+ d'un c�t�. Ceux-ci s'associeront à l'oxygène de Cr₂O₇^2- pour former 7 mol�cules d'H₂O.

IX. Bilan : il faut que le nombre d'�lectrons �chang�s au cours de la r�action soit �gal, il faut donc multiplier l'une des deux �quations voire les deux.

X. Addition membre à membre :

XI. R��criture de l'�quation sous forme mol�culaire, en regardant de quels compos�s proviennent les �l�ments.

XII. V�rification de la pr�sence en même quantit� de mêmes �l�ments de part et d'autre de l'�quation (principe de Lavoisier), simplifier si possible les mol�cules d'eau :

Il manque 2 K⁺ et un SO₄^2- dans le membre de droite. L'on doit donc y rajouter K₂SO_4.

XIII. L'�quation pond�r�e est :

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Synthèse :

1.Dissocier en ions les acides forts, les bases fortes et les sels, laisser les autres compos�s sous forme mol�culaire.

2. Simplifier les ions inchang�s dans les deux membres même s'ils ne sont pas en même quantit�s. Mettre entre parenthèses les �l�ments qui n'apparaissent que dans un membre.

3. Identifier les couples.

4. D�terminer l'�tage d'oxydation des �l�ments.

5. �change d'�lectrons à partir de l'�tage d'oxydation.

6. V�rification du nombre d'�l�ments mis en r�action et pond�ration �ventuelle.

7. �quilibrage des charges gr�ce au milieu (ajout de H+ en milieu acide et de OH- en milieu basique).

8. �quilibrage des masses ; il faut qu'il y ait le même nombre d'atomes dans chaque membre.

9. Bilan : il faut que le nombre d'�lectrons �chang�s au cours de la r�action soit �gal, il faut donc multiplier l'une des deux �quations voire les deux.

10. Addition membre à membre.

11. R��criture de l'�quation sous forme mol�culaire, en regardant de quels compos�s proviennent les �l�ments.

12. V�rification de la pr�sence en même quantit� de mêmes �l�ments de part et d'autre de l'�quation (principe de Lavoisier), simplifier si possible les mol�cules d'eau :

Attention, si l'une des �tapes ne fonctionne pas, c'est qu'une erreur s'est gliss�e dans le parcours. Ainsi le nombre de H⁺ ou de OH^- ajout� doit toujours pouvoir former un nombre entier de mol�cules d'eau dans l'autre membre (sauf si des �l�ments H et O sont d�jà pr�sents dans les deux membres, ils doivent toutefois être pr�sents en même quantit� dans chaque membre, principe de Lavoisier).

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	Miseur, L. (2020). Lachimie.net - pond�ration d'�quations d'oxydor�duction. La Chimie.net. http://www.lachimie.net

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