soit 4 grandes fonctions (cat�gories):

 

En chimie, les mol�cules se lisent de droite � gauche ! Ainsi : Na₂O est de l'oxyde de sodium.

I. Les Oxydes

I.1. nomenclature des Oxydes M�talliques

• Formule g�n�rale :   MO (�l�ment m�tallique et oxyg�ne).
• 
  Formation :  M + O₂.   Ajout dioxyg�ne � un �l�ment m�tallique (r�action d'oxydation).
• Nomenclature : oxyde de M (M est � remplacer par le nom de l'�l�ment m�tallique). (�ventuellement : + valence entre parenth�ses si n�cessaire (I, II, III ou IV)).

Exemple :   Na₂O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magn�sium, ...

I.2. nomenclature des oxydes non-m�talliques

• Formule g�n�rale : XO (�l�ment non-m�tallique et oxyg�ne).
• 
  Formation : X + O₂ (r�action d'oxydation).
• Nomenclature : pr�fixe (O/X)   oxyde de X     

Comment trouver le pr�fixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxyg�ne et le nombre d'atome de l'�l�ment non-m�tallique qui constituent la mol�cule � nommer. Il suffit ensuite de mettre le pr�fixe correspondant au rapport obtenu :

rapport (O/X)	pr�fixe
1/2	h�mi
1/1	mono
2/1	di
3/1	tri
4/1	t�tra
5/1	pent
6/1	hexa
7/1	hept
5/2	h�mipent
3/2	h�mi tri  (sesqui)

Les pr�fixes indiqu�s en bleu sont les plus couramment rencontr�s. Ils sont aussi valables pour d�signer des mol�cules compos�es des m�mes atomes (corps pures), exemple : H₂ = Dihydrog�ne |  O₂ = Dioxyg�ne, ...

Exemple :   P₂O₅ = H�mi pentoxyde de phosphore

	Nomenclature des oxydes

II. Les Hydroxydes (bases hydroxyl�es)

II. nomenclature des hydroxydes ou bases hydroxyl�es

• Formule g�n�rale :   MOH.
• 
  Formation :  MO + H₂O (un oxyde m�tallique + de l'eau).
• Nomenclature :  Hydroxyde de M (M �tant le nom de l'�l�ment m�tallique).

 

Exemple :   LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium

III. Les acides

III.1. nomenclature des acides binaires :

• Formule g�n�rale :   HX
• 
  Formation :  X + H₂ (r�action d'un �l�ment non-m�tallique avec du dihydrog�ne).
• Nomenclature :  X-ure d'hydrog�ne (nom de l'�l�ment + terminaison en -ure d'hydrog�ne). 
  Ancienne nomenclature : acide X-Hydrique (acide + nom de l'�l�ment + terminaison en -hydrique).

Exemple :   HBr = Bromure d'hydrog�ne | H₂S = sulfure d'hydrog�ne

III.2. nomenclature des acides ternaires :

• Formule g�n�rale :   HXO
• 
  Formation :  XO + H₂O (r�action d'un oxyde non-m�tallique avec de l'eau)
• Nomenclature : Nom du groupement + d'hydrog�ne 
  Ancienne nomenclature :  Acide + nom du non-m�tal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)

Pour les groupements :  -ate d'hydrog�ne (si + riche en O);  -ite d'hydrog�ne (si - riche en O). 

X-ite ou X-ate ?

-ate -ite nom valence -CO3 / carbon- II -SO4 -SO3 sulf- II -NO3 -NO2 nitr- I -PO4 -PO3 phosph- III -ClO3 -ClO2 chlor- I

Exemple :   H₂SO₃ =  sulfite d'hydrog�ne (ou acide sulfureux) | H₂SO₄: sulfate d'hydrog�ne (ou acide sulfurique).

	Nomenclature des acides et bases

IV. Les sels

IV.1. nomenclature des sels binaires :

• Formule g�n�rale :   MX + H₂O (de l'eau est form�e lors de la r�action formant un sel).


• Formation : MOH + HX (un hydroxyde + un acide binaire => un sel binaire + de l'eau) .
• Nomenclature :  X-ure de M (valence)

Exemple :  NaCl: chlorure de sodium | Fe₂S₃: sulfure de fer (III)

IV.2. nomenclature des sels ternaires :

• Formule g�n�rale :   MXO + H₂O (de l'eau est form�e).
• 
  Formation :  MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau).
• Nomenclature :  nom du groupement (-ite ou -ate) de M ( + valence si utile)

Exemple :  K₂SO₃: sulfite de potassium | Fe₂SO₄: sulfate de fer (II)

• Formule g�n�rale :   MHXO + H₂O (de l'eau est form�e).


• Formation :   MOH + HXO mais avec un exc�s d'acide, donc de HXO. Si lors d'une r�action de neutralisation (acide + base) on utilise un exc�s d'acide, on forme un sel MHXO.
• Nomenclature :(di)hydrog�no nom de X + -ite ou -ate + nom de M

Exemples :	sans exc�s d'acide	H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3H2O   HXO  +  MOH --> MXO + H2O
	avec exc�s d'acide	H3PO4 + 2NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O HXO  + MOH  ---> MHXO + H2O

• nomenclature du compos� Na₂HPO₄ : hydrog�nophosphate de sodium
  nomenclature du compos� NaH₂PO₄ : dihydrog�nophosphate de sodium

 

	Nomenclature des sels

 

V. Synth�se : formation/r�activit� des fonctions chimiques principales et de leurs noms

Formule g�n�rale	Nom de la formule g�n�rale (nom de la fonction chimique)	Formation / type de r�activit�	Nomenclature	Exemple
XO	Oxyde non-m�tallique	X + O -> XO	pr�fixe(O/X) oxyde de X	P2O5
MO	Oxyde m�tallique	M + O -> MO	Oxyde de M  (valence)	Na2O
MOH	Hydroxyde (base hydroxyl�e)	MO + H2O ->MOH	Hydroxyde de M (valence)	LiOH
HX	Acide binaire (hydracide)	X + H2  -> XH	X-ure d'hydrog�ne acide x- hydrique	H Br
HXO	Acide ternaire (oxacide)	XO + H2O -> HXO	<nom du groupement> + d'hydrog�ne Acide + nom du non-m�tal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)	HNO2 HNO3
MX	Sel binaire (sel d'hydracide)	MOH + HX -> MX + H2O	X-ure de M	PbCl2
MXO	Sel ternaire (sel d'oxacide)	MOH + HXO -> MXO + H2O	<nom groupement> de M	Ba3( PO4 )2

 

			Les fonctions chimiques Les r�gles de nomenclature R�serv� à une utilisation strictement priv�e-tous droits de reproduction et de diffusion r�serv�s - (c) L. Miseur - La chimie.net 2010
	Nomenclature (associe formule et nom) Nomenclature (donne la formule) Exercices de synth�se (textes � trous) Exercices de synth�se (fonctions chimiques et nomenclature) Nomenclature de compos�s inorganiques