R�action d'oxydor�duction ; nombre ou �tage d'oxydation
I. D�finition :
Le nombre d'oxydation est une charge fictive attribu�e à un �l�ment.
L'�tage d'oxydation positif ou n�gatif correspond au nombre d'�lectrons perdus ou capt�s ou partiellement perdus ou capt�s par un �l�ment par-rapport à son �tat fondamental (tel qu'il se trouve dans le tableau p�riodique).
II. D�termination de l'�tage d'oxydation :
II.1. d'un �l�ment :
ex. : O, H, Br, Cl, Na, ... Le nombre d'oxydation d'un �l�ment est toujours nul II.2. d'un �l�ment dans une mol�cule constitu�e d'atomes identiques
ex. : O2, H2, Br2, O3, P4, S8, ... Chaque atome de ces mol�cules a un nombre d'oxydation nul. II.3. d'un �l�ment dans une mol�cule quelconque
ex. : NaCl H2O Na : +1 | Cl : -1 H : +1 | O = -2 Mg3N2 Dans une mol�cule, la somme des nombres d'oxydation de tous les �l�ments est nulle. Mg : +2 | N : -3
remarques :
- L'�tage d'oxydation (E.O.) de l'hydrogène (H) est en g�n�ral �gal à +1. Sauf dans H (=0) ; H2 (=0); et dans les hydrures (formule MH ; m�tal + hydrogène)
exemple d'hydrure :
E.O. de l'oxygène (O) = -2. Sauf dans O (=0) ; O2 (=0) ; O3 (=0); F2O et les peroxydes ( formule : R-OO-R ; où R= H ou une cha�ne carbon�e).
II.4. d'un �l�ments dans un ion :
Dans un ion, la somme des �tages d'oxydation de tous les �l�ments est �gale à la charge de l'ion. ex: Cu2+ ; E.O. = +2 | Cl- ; E.O. = -1 | SO32- ; E.O = x +3. (-2) = -2 ; x = + 4
III. Nombres d'oxydation possibles de quelques �l�ments :
(extrait du cours de P. Herbrant | http://www.chez.com/courschimie)
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Les nombres d'oxydation positifs |
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| +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
| Sodium
Potassium Argent Mercure Cuivre Hydrogène Chlore Iode |
Baryum
Zinc Calcium Magn�sium Manganèse Cuivre Fer Plomb Mercure Cobalt Nickel |
Fer
Aluminium Chrome Azote Phosphore Chlore |
Manganèse
Soufre Carbone Silicium |
Azote
Phosphore Chlore Iode |
Soufre | Chlore
Iode |
Les �l�ments en bleu pr�sentent plusieurs nombres d'oxydation.
| Les nombres d'oxydation n�gatifs | |||
| -1 | -2 | -3 | -4 |
| Fluor
Chlore Brome Iode |
Soufre
Oxygène |
Azote
Phosphore |
Carbone |
IV. Exercices
Afin de d�terminer l'�tage d'oxydation d'un �l�ment dans une mol�cule, nous devons r�soudre une �quation à une inconnue.
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K2 Cr2 O7 | D�terminer l' E.O. de Cr |
| 2 . ( +1) + 2 x + 7 .( -2) = 0 | x = +6 ; L'E.O. de Cr = +6 dans cette mol�cule |
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Cr2 O3 | D�terminer l' E.O. de Cr |
| 2 x + 3 .( -2) = 0 | x = +3 ; L'E.O. de Cr = +3 dans cette mol�cule |
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