Volume molaire d'un gaz parfait

I. Dï¿½finition

Le volume molaire d'un gaz parfait est le volume occupï¿½ par une mole de n'importe quel gaz parfait dans des conditions normales de tempï¿½rature et de pression. ( ï¿½ savoir : 1,013.10⁵ Pa [1013 hPa] et 0ï¿½ Celsius [273,15 Kelvin]). Cette condition se note CNTP ou TPN.
Ce volume est de 22,41 L - 0,02241 mï¿½ dans les conditions NTP.
Sauf indications contraires, le volume molaire d'un gaz est toujours exprimï¿½ selon les CNTP !
1 mole de composï¿½ ï¿½ l'ï¿½tat gazeux occupera un volume de 22,4 L

unitï¿½ du volume molaire :

Son unitï¿½ est le litre par mole (Lï¿½mol^-1). Dans les unitï¿½s du systï¿½me international, le volume molaire s'exprime en mï¿½tres cubes par mole (m³ï¿½mol^-1).

Conditions de laboratoire | Convention (CL)

Pression = pression atmosphï¿½rique (1013 hPa) et tempï¿½rature fixï¿½e ï¿½ 25ï¿½C (298,15 Kelvin) ; Le volume molaire d'un gaz vaut alors 24,47 Lï¿½mol^-1 que nous estimerons ï¿½ 24 Lï¿½mol^-1

Le volume molaire est une grandeur physico-chimique qui dï¿½pend de l'ï¿½lï¿½vation de la tempï¿½rature et de la pression.

II. Formules

Le volume molaire peut se calculer en utilisant la formule :

$V_m = \frac{V}{n}$

Cette formule s'applique aux gaz uniquement avec

V , le volume en litres et
n la quantitï¿½ de matiï¿½re en moles.

En utilisant la formule de calcul de la masse molaire M

$n = \frac{m}{M}$

on peut dï¿½terminer une seconde formule :

$m = \frac{V \times M}{V_m}$ .

Pour calculer le nombre de moles d'un gaz parfait dans d'autres conditions, la formule suivante est ï¿½ appliquer : P. V = n. R. T. oï¿½, P = la pression exprimï¿½e en Pa, V est ï¿½gale au volume (en mï¿½), n est la quantitï¿½ de matiï¿½re (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T, la tempï¿½rature absolue exprimï¿½e avec l'ï¿½chelle de Kelvin.

On peut aussi utiliser la relation des gaz parfaits :

$pV = nRT$

afin de dï¿½terminer le volume molaire selon la formule :

$V_m = \frac{RT}{P}$ .

Dans les exercices, nous utiliserons pour la pression : 1 atm , le volume sera exprimï¿½ en litre , et R vaudra alors 0,082. Il s'agit d'unitï¿½s plus courantes en chimie et en thermodynamique chimique.

(Conditions CNTP )


	Le volume molaire d'un gaz
Rï¿½servï¿½ à une utilisation strictement privï¿½e-tous droits de reproduction et de diffusion rï¿½servï¿½s - (c) L. Miseur - La chimie.net 2012

Copyright (c) 2000 - 2020 \| Miseur Ludovic \| www.lachimie.net \| *tous droits rï¿½servï¿½s* \| remis ï¿½ jour le : 21/10/2020
	Comment citer cette page :
	Miseur, L. (2020). Lachimie.net - Volume molaire d'un gaz. La Chimie.net. http://www.lachimie.net