Probl�mes st�chiom�triques

II. R�solution d'un probl�me st�chiom�trique

II.1. �quation avec des quantit�s st�chiom�triques (= les r�actifs sont en suffisances et la r�action s'effectue enti�rement)

Mode op�ratoire

1. Ecrire l'�quation qui traduit l'�nonc� et y indiquer les donn�es et inconnues

2. D�terminer dans quelles proportions r�agissent les diff�rents �l�ments

   3.     Transformer la donn�e en mole(s) si n�cessaire 

50 g de I₂ --> 0,197 mole de I₂ 

4. D�duire le nombre de mole de la substance inconnue en utilisant les proportions dans lesquelles la r�action s'effectue.

(0,197) � la place d'une mole, donc pour savoir combien de moles de NaI sont form�es, l'on effectue le calcul : 2.(0,197) = 0,39 mole

5. R�pondre � la question en utilisant les informations trouv�es

	Cl2	+	2 NaI	�	I2	+	2 NaCl
Proportions	x		2x		x		2x
ninitial	0,197		0,39		0		0
nr�action	-0,197		-0,39		+0,197		+0,39
nfinal	0		0		0,197		0,39

0,39 mole

0,39 mole . masse molaire de l'iodure de sodium (150 g.mol^-1), l'on obtient :

 <=> 58,5 g d'iodure de sodium

II.2. �quation avec des quantit�s non st�chiom�triques (l'un des r�actifs est en d�faut ou en manque)

Mode op�ratoire

1. Ecrire l'�quation qui traduit l'�nonc� et y indiquer les donn�es et inconnues

2. Convertir les donn�es en moles en utilisant la masse molaire.

3.      D�terminer quel est le r�actif en quantit� insuffisante (en d�faut) 

 Pour cela, effectuer mentalement le calcul selon les proportions d�finies par la pond�ration. On calcule le nombre de moles de r�actif que l'on devrait avoir en se basant sur un des deux. EX :

si j'ai 5,55 moles de HCl  (pond�ration : 4), il me faudrait 5,55/4 moles de MnO₂ (soit 1,39), or, je n'en ai que 1,15. MnO₂ est donc en d�faut, c'est sur lui qui va d�terminer la r�action.

 note : pour calculer le nombre de mole de HCl en trop, on fait 5,55 - (4.1,15)= 0,95 moles en exc�s. (4 vient de la pond�ration).

4. D�duire le nombre de mole de la substance inconnue en utilisant les proportions dans lesquelles la r�action s'effectue.

(1,15) � la place d'une mole, donc pour savoir combien de moles de Cl₂ sont form�es, l'on effectue le calcul : 1.(1,15) = 1,15 mole de Cl₂

5. R�pondre � la question en utilisant les informations trouv�es

Il y a 0,95 moles de HCl en exc�s (cf. plus haut).

Pour le volume de Cl₂ --->   1,15 . 22,4 = 25,76 L de Cl₂

	Introduction aux calculs st�chiom�triques