Thermochimie (1) - introduction

I. D�finition de la thermochimie

Etude des changements de chaleur accompagnant les r�actions chimiques. Cette chaleur est soit absorb�e, soit d�gag�e.

II. Transfert de chaleur

Echange entre le milieu ext�rieur et le m�lange en r�action.

• Ph�nom�ne exothermique

• D�finition : Ph�nom�ne produisant de l'�nergie thermique (d�gagement de chaleur)

exemples : 1.	Ca + 2 H2O --> Ca(OH)2  + H2  + E
2.	NaOH (s) Na+ (aq)  + OH- (aq)  + E

NaOH (s) Na+ (aq)  + OH- (aq)  + E

Hr                                Hp

•  Enthalpie = contenu �nerg�tique d'une substance, se note H.

Pour savoir si une r�action sera exothermique ou endothermique, il faut calculer la diff�rence d'enthalpie. Celle-ci se calcule en faisant la diff�rence entre l'enthalpie des produits  (H_p) et l'enthalpie des r�actifs (H_r). Si la diff�rence d'enthalpie, not�e : ΔH, est n�gative, la r�action sera exothermique. ΔH < 0.

Voici le diagramme d'enthalpie d'une r�action exothermique :

• Ph�nom�ne endothermique

• D�finition : Ph�nom�ne qui absorbe de l'�nergie.

Une r�action est endothermique, si la diff�rence d'enthalpie entre les produits  (H_p) et les r�actifs (H_r) est positive.

ΔH > 0

Diagramme enthalpie d'une r�action endothermique :

Remarque :

Chaleur et temp�rature sont des notions diff�rentes souvent confondues !!  La temp�rature ne d�pend pas de la quantit� de mati�re. A l'inverse, la chaleur d�pend de la quantit� de mati�re. La chaleur est une propri�t� extensive et la temp�rature est une propri�t� intensive (dont l'intensit� ne change pas avec la quantit�).