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Les isotopes : correction

 I. Pour les isotopes suivants : indiquer le nombre de masse (nucl�ons), le nombre de protons et de neutrons.

14C (isotope 14 du carbone)

14 nucl�on(s)      6 proton(s)       8 neutron(s)

 3H (isotope 3 de l'hydrog�ne)

3 nucl�on(s)      1 proton(s)       2 neutron(s)

121Sb (isotope 121 de l'antimoine)

121 nucl�on(s)      51 proton(s)       70 neutron(s)

123Sb (isotope 123 de l'antimoine)

123 nucl�on(s)      51 proton(s)       72 neutron(s)

 

II. S�lectionnez toutes les esp�ces isotopes parmi les suivantes.

 

Esp�ce �lectrons Protons Neutrons
X A 6 6 6
X B 7 6 8
C 6 5 6
X D 6 6 7
E 6 7 7
F 6 8 6

Car des isotopes ont le m�me nombre de protons ! B est �galement un ion.

III. Calculez les masses atomiques relatives des �l�ments suivants (2 d�cimales):

a.  Ar 12C : 12,00 par d�finition !

L'�lement Silicium, Si, sachant:

Isotope Masse Abondance
28Si 27,9769  92,23 %
29Si 28,9765  4,67 %
30Si 29,9738  3,10 %

100 %

b. Ar Cu = 

Masse atomique moyenne = Masse 28Si x abondance% + Masse 29Si x abondance% + Masse 30Si x abondance%
Masse atomique moyenne = 27,9769 x 92,23% + 28,9765 x 4,67% + 29,9738 x 3,10%
Masse atomique moyenne = 28,09

 

 

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Copyright � 2000 -novembre 2014 |  Miseur Ludovic | www.educations.net | tous droits r�serv�s |  remis � jour le : 09/11/14      

Source � renseigner :
Miseur L., � Chimie.net ï¿½, <http://chimie.educations.net>, novembre 2014 .